Концентрация водородных ионов

КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ, pH — величина, характеризующая степень кислотности или щелочности раствора. В водных растворах произведение грамм-ионных концентраций водородных и гидроксильных ионов является постоянной величиной, численно равной (при комнатной температуре)

[H+][OH] = KH2O = 10-14

Тем самым, если известна концентрация одного из этих ионов, легко находится и концентрация другого иона.

Кислотными свойствами обладают растворы, в которых концентрация водородных ионов больше концентрации гидроксильных ионов [H+]>[OH], причем раствор тем кислотнее, чем больше [H+] превышает [OH]; в щелочных растворах концентрация гидроксильных ионов больше концентрации водородных ионов, причем щелочность раствора тем больше, чем больше [OH] по сравнению с [H+]; в нейтральных растворах концентрации водородных и гидроксильных ионов равны:

[H+] = [OH] = 10-7 грамм·ион / литр.

Обычно для выражения концентрации водородных ионов пользуются “показателем водородных ионов” pH, равным отрицательному десятичному логарифму концентрации водородных ионов:

pH = -lg[H+].

Понятно, что для нейтрального раствора pH=7, для кислого pH<7, для щелочного pH>7. Величина pH является весьма важной характеристикой проявителя. Чем щелочность проявителя выше, тем выше величина рН. Для проявителей с едкими щелочами pH≥12, для нормальных проявителей с содой или поташом pH = 10—11, для мелкозернистых проявителей с бурой pH = 8—9. С увеличением pH возрастает скорость проявления данным проявителем. Ниже некоторого pH проявление прекращается. Скорость проявления зависит не от природы щелочи, а только от pH. Такое действие щелочи объясняется в случае, например, гидрохинона следующей реакцией:

C6H4 + 2OH → C6H4O2 + 2H2O.

Это значит, что в щелочной среде образуется отрицательный ион гидрохинона, который может отдать свой электрон центру проявления, т.е. он обладает проявляющей способностью. pH играет большую роль также в процессе второго созревания эмульсии и сильно влияет на ее светочувствительность.

Связной

Комментарии

Есть мнение о написанном в статье? Напишите свой комментарий!